|
|
учебник / фосфор / свойства (стр.3)
Pеакции со сложными веществами. Фосфор
растворяется в кислотах-окислителях:
3Р + 5HNO3 + 2Н2O = 3Н3РО4 + 5NO.
Он также реагирует с концентрированным раствором щелочи с образованием гипофосфита -
соли фосфорноватастой кислоты (Н3РО2 - одноосновная кислота):
4Р + 3NaOH + 3H2O = РН3 + 3NaH2PO2.
Фосфин РН3 - чрезвычайно ядовитый газ.
По своим химическим свойствам он напоминает
аммиак, но является более слабым основанием и
более сильным восстановителем. Так, на воздухе
фосфин самопроизвольно воспламеняется:
РН3 + 2O2 = Н3РO4.
Оксид фосфора (V) Р2О5 - белое кристаллическое вещество. Он энергично взаимодействует с
водой, а также отнимает воду от других соединений. На этом основано использование P2O5 как
осушителя.
P2O5 - типичный кислотный оксид, он реа
гирует с основными оксидами и основаниями:
P2O5 + ЗСаО = Са3(РO4)2,
Р2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + ЗН2О.
Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует в первую очередь метафосфорную
кислоту НРО3:
Р2O5 + Н2O = 2НРО3,
При кипячении раствора метафосфорной кислоты
образуется ортофосфорная кислота Н3РО4:
НРО3 + H2O = Н3РO4.
При нагревании Н3РO4 можно получить пирофосфорную кислоту Н4Р2O7:
2Н3РO4 = Н4P2O7 + Н2O.
|
