Мышьяк

Гидроксид мышьяка (III) амфотереи, по у него преобладают кислотные свойства. Ортомышьяковистая (или мышьяковистая) кислота Н₃АsО₄ в свободном состоянии не получена и известна лишь водном растворе, в котором устанавливается равновесие.

H₃AsO₃ = H₂O+HAsO₂ Это равновесие сильно смещено вправо, т. е. преобладающей формой является метамышьяковистая кислота HAsO₂. При действии щелочей получаются соли мышьяковистой кислоты - арсениты, - например Аs₂O₃ + 6КОН = 2К₃AsO₃ + ЗН₂О Соединения мышьяка (III) проявляют восстановительные свойства; при их окислении получаются соединения мышьяка (V). Мышьяковая кислота H₃AsO₄ при обычных условиях находите в твердом состоянии; она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной, Соли ее - арсенаты - очень похожи на соответствующие фосфаты. Извести также мета и двумышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка или ангидрид As₂O₅ в виде белой стеклообразной массы Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражёны тельно сильнее, чем у мышьяковистой. Будучи трехосновным., мышьяковая кислота образует средние (арсенаты) и кислые (гидро и дигидроарсенаты) соли, например Na₃AsO₄. Na₂HAsO₄,NaH₂AsO₄. В кислой среде мышьяковая кислота и арссенаты проявляют свойства окислителей.